¿PARA QUÉ HICIMOS EL EXPERIMENTO? ¿QUÉ QURÍAMOS AVERIGUAR?
-Queríamos ver que sustancias del cuadro se disuelven y cuales no.
-Conocer algunas de las sustancias.
¿QUÉ COSAS USAMOS?
Probeta Graduada
Varilla de vidrio
Cuchara
Agua
Mortero
SUSTANCIAS A DISOLVER:
Glicerina
Hierro en polvo
Sal
Bicarbonato de sodio
Kerosén
Grafito en polvo
Grafito en barra
Azúcar
Aceite
Tiza
¿QUÉ HICIMOS? ¿CÓMO LO HICIMOS?
a)Cargamos agua en la probeta (100 cm)
b)Pusimos una pequeña porción de agua en los tubos mas pequeños (siempre la misma cantidad. 10cm)
c)Colocamos un poco de cada sustancia en cada tubo y con la varilla de vidrio lo mezclamos y observamos si se disolvían o no las sustancias en el agua.
¿QUÉ DESCUBRISTE?
Descubrimos que algunas sustancias se disolvieron totalmente en el agua, otras directamente no se disolvieron y algunas se disolvieron parcialmente, ya que hay partículas de la sustancia que no se disuelven totalmente:
Glicerina: Se disuelve parcialmente
Hierro en polvo: No disuelve
Sal: Se disuelve parcialmente
Bicarbonato de Sodio: Se disuelve parcialmente
Querosén: No se disuelve
Grafito en Polvo: No se disuelve
Grafito en barra: No se disuelve
Azúcar: Se disuelve totalmente
Aceite: No se disuelve
Tiza: Gran parte de la sustancia se disuelve ya que tiñe el agua, y no quedan partículas en el fondo del tubo
¿CON QUÉ TEMAS VISTOS EN CLASE (O DEL LIBRO) SE RELACIONA LO QUE HICIMOS? ¿POR QUÉ? EXPLÍCALO CON TUS PALABRAS
Se puede relacionar con el de tema de “moléculas polares” y “moléculas no polares”.
Las moléculas que tienen una parte positiva + y otra negativa – son polares, por ejemplo el agua. En cambio las que no tienen una parte + y otra – son no polares, no tienen carga y no se pueden mezclar con agua, por ejemplo el aceite.
En el caso de los metales, estos no están formados por moléculas, que son las que tienen carga, si no que están formados solo por cationes, por eso no se puede llevar a cabo la mezcla con agua, así es que el hierro no se disuelve.
Las sales, están formadas por un anión y un catión, son no polares y se disuelven, por tener una parte + y otra - (sal de mesa, bicarbonato de sodio, tiza).
El grafito no es polar, el carbón esta formado por átomos de carbón solamente. Los átomos no tienen parte + ni -. No se disuelve.
La glicerina, es prácticamente no polar, por eso no se disuelve en su totalidad.
El azúcar es polar, se disuelve con dificultad porque tiene moléculas muy grandes.
El aceite y el kerosén, son no polares, no se disuelven.
DANIELA GENISE
FEDERICO BERNADOU
MARISEL RUIZ
jueves, 25 de septiembre de 2008
lunes, 14 de julio de 2008
TABLA PERIÓDICA
Línea de Tiempo
Tabla de Mendeleyev actualmente
Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria.
Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente.
La tabla había sido pesentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además de dejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad ya que Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valores de los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro de una red interrelacionada y bien definida. Por esta razon actualmente la llamamos "Tabla de Mendeleyev".
Tabla de Mendeleyev actualmente
Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria.
Al mismo tiempo hizo un cambio de filas por columnas quedando la tabla así, prácticamente igual a la que manejamos actualmente.
La tabla había sido pesentada como una ley general para todos los elementos sin ninguna excepción. Además de dejar casillas vacías, lo cual no era ninguna novedad ya que Odling y Meyer lo habían hecho, se atrevió a predecir las propiedades de esos elementos aun por descubrir, deducidas a partir de los valores de los cuatro elementos que los rodeaban. La exactitud de estos valores se demostró cuando fueron descubiertos y dejó a los elementos no como entes aislados e independientes sino como nudos dentro de una red interrelacionada y bien definida. Por esta razon actualmente la llamamos "Tabla de Mendeleyev".
lunes, 12 de mayo de 2008
Soluciones saturadas (agua y azúcar)
¿PARA QUÉ HICIMOS EL EXPERIMENTO? ¿QUÉ QUERÍAMOS AVERIGUAR?
Para comprobar de forma experimental que existe un nivel de saturación de una disolución.
¿QUÉ COSAS USAMOS?
Materiales: azúcar, agua, vaso de precipitados, varilla de vidrio, cuchara, trípode, mechero, malla metálica y termómetro de laboratorio.
¿QUÉ HICIMOS? ¿CÓMO LO HICIMOS?
A- Agua fría
Colocamos 300 cm. de agua a 20º C en un vaso de precipitado, luego pusimos en el vaso con agua, una cucharada de azúcar y lo mezclamos bien con la varilla de vidrio. Este paso lo repetimos 36 veces, hasta que el azúcar no se disolvió mas en el agua (es decir se saturó la solución)
B- Agua Caliente
En el vaso de precipitado, pusimos 300 cm. de agua fría.
Encendimos el mechero, y colocamos sobre este el vaso de precipitado con el agua adentro. Con el termómetro de laboratorio verificamos que el agua este a 80º C, y luego la retiramos del fuego.
Al igual que con el agua fría, colocamos una cucharada de azúcar en el vaso y revolvimos muy bien con la varilla de vidrio, hasta la cucharada numero 56, que el azúcar no se disuelve mas, y cae hacia el fondo del vaso. (Se satura la solución)
¿QUÉ DESCUBRISTE?
Que en agua caliente se disuelve mayor cantidad de azúcar, y que en el agua fría, la solución se satura más rápido, hablando de la misma cantidad de agua en los dos casos.
Llega un punto en el cual la solución se satura (no admite mas soluto) y no puede disolver al sólido.
Esto lo explica la química ya que al amentar la temperatura del agua aumenta también su valor de disolución, (soluciones), por tanto si disuelves azúcar en agua a 80 º hasta que la solución este saturada ( no admita mas azúcar para ser disuelta), y la dejas reposar, hasta llegar a la temperatura ambiente veras como se deposita el azúcar y se forma un sedimento en el fondo, esto es porque baja a la temperatura ambiente (25 º) y el valor de disolución del agua disminuye.
¿CON QUÉ TEMAS VISTOS EN CLASE (O DEL LIBRO) SE RELACIONA LO QUE HICIMOS? ¿POR QUÉ? EXPLÍCALO CON TUS PALABRAS
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD: los dos componentes de la solución son: el agua (solvente) y el azúcar (soluto), al final de la experiencia se logra la solubilidad del azúcar en el agua, o sea que la composición de la solución es de agua con azúcar que ya no se disuelve (solución saturada)
SATURACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: el agua a distintas temperaturas se saturó, es decir que el soluto (azúcar) no se disolvió más, y comenzó a formarse un depósito de cristales en el fondo del vaso.
SOLUTO Y SOLVENTE: Agua, solvente. Azúcar, soluto.
DISOLUCIÓN SEGÚN EL MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR:
Al comienzo de estas experiencias el azúcar se disolvía en el agua, es decir que sus partículas se separaban y se distribuían en el solvente (el agua).
Para comprobar de forma experimental que existe un nivel de saturación de una disolución.
¿QUÉ COSAS USAMOS?
Materiales: azúcar, agua, vaso de precipitados, varilla de vidrio, cuchara, trípode, mechero, malla metálica y termómetro de laboratorio.
¿QUÉ HICIMOS? ¿CÓMO LO HICIMOS?
A- Agua fría
Colocamos 300 cm. de agua a 20º C en un vaso de precipitado, luego pusimos en el vaso con agua, una cucharada de azúcar y lo mezclamos bien con la varilla de vidrio. Este paso lo repetimos 36 veces, hasta que el azúcar no se disolvió mas en el agua (es decir se saturó la solución)
B- Agua Caliente
En el vaso de precipitado, pusimos 300 cm. de agua fría.
Encendimos el mechero, y colocamos sobre este el vaso de precipitado con el agua adentro. Con el termómetro de laboratorio verificamos que el agua este a 80º C, y luego la retiramos del fuego.
Al igual que con el agua fría, colocamos una cucharada de azúcar en el vaso y revolvimos muy bien con la varilla de vidrio, hasta la cucharada numero 56, que el azúcar no se disuelve mas, y cae hacia el fondo del vaso. (Se satura la solución)
¿QUÉ DESCUBRISTE?
Que en agua caliente se disuelve mayor cantidad de azúcar, y que en el agua fría, la solución se satura más rápido, hablando de la misma cantidad de agua en los dos casos.
Llega un punto en el cual la solución se satura (no admite mas soluto) y no puede disolver al sólido.
Esto lo explica la química ya que al amentar la temperatura del agua aumenta también su valor de disolución, (soluciones), por tanto si disuelves azúcar en agua a 80 º hasta que la solución este saturada ( no admita mas azúcar para ser disuelta), y la dejas reposar, hasta llegar a la temperatura ambiente veras como se deposita el azúcar y se forma un sedimento en el fondo, esto es porque baja a la temperatura ambiente (25 º) y el valor de disolución del agua disminuye.
¿CON QUÉ TEMAS VISTOS EN CLASE (O DEL LIBRO) SE RELACIONA LO QUE HICIMOS? ¿POR QUÉ? EXPLÍCALO CON TUS PALABRAS
SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD: los dos componentes de la solución son: el agua (solvente) y el azúcar (soluto), al final de la experiencia se logra la solubilidad del azúcar en el agua, o sea que la composición de la solución es de agua con azúcar que ya no se disuelve (solución saturada)
SATURACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: el agua a distintas temperaturas se saturó, es decir que el soluto (azúcar) no se disolvió más, y comenzó a formarse un depósito de cristales en el fondo del vaso.
SOLUTO Y SOLVENTE: Agua, solvente. Azúcar, soluto.
DISOLUCIÓN SEGÚN EL MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR:
Al comienzo de estas experiencias el azúcar se disolvía en el agua, es decir que sus partículas se separaban y se distribuían en el solvente (el agua).
domingo, 4 de mayo de 2008
lunes, 28 de abril de 2008
VACIO
¿PARA QUÉ HICIMOS EL EXPERIMENTO? ¿QUÉ QURÍAMOS AVERIGUAR?
Queríamos ver el vació de los tubos catódicos de televisión. Para eso usamos un modelo, la latita, que previamente le sacamos su contenido y luego le tuvimos que quitar el aire que contenía.
¿QUÉ COSAS USAMOS?
Materiales: lata, pinza, mechero, taper y agua.
En el siguiente link se pueden observar:
http://es.youtube.com/watch?v=0w2vfY0QuaI
¿QUÉ HICIMOS? ¿CÓMO LO HICIMOS?
a- En primer lugar colocamos agua a 20ºC aproximadamente, en el taper.
b- Pusimos una mínima cantidad de agua, en la lata.
c- Tomamos con la pinza la lata y la exponemos al fuego, a tal punto que le liquido llegue a los 100ºC es decir que este en ebullición, y pasa a ser vapor de agua
d- Cuando el agua entra en ebullición, damos vuelta la lata y la colocamos en el agua fría (la parte de la lata con abertura queda en fondo del taper), y observamos lo que pasaba.
En este video se puede observar más claramente
http://es.youtube.com/watch?v=9Ff2T5AZwGw
¿QUÉ DESCUBRISTE?
Que cuando el agua hierve, el aire sale. Quedan moléculas de agua en el interior de la lata (vapor de agua). Al dar vuelta esta con la boca sobre el taper, el agua a 100ºC le da su energía al agua fría y se transforma en líquido quedando la lata vacía. Implota, cuando hay vació el aire quiere entrar.
¿CON QUÉ TEMAS VISTOS EN CLASE (O DEL LIBRO) SE RELACIONA LO QUE HICIMOS? ¿POR QUÉ? EXPLÍCALO CON TUS PALABRAS
-Estado de la materia, porque no se comportan igual los líquidos que los gases.
-Condensación, cuando el vapor toca una superficie fría, se mezclan dos cosas a distinta temperatura.
-Presión del aire (atmosférica); el aire de afuera quiso entrar a la lata y no podía hacerlo porque no tenía ninguna grieta. Por eso se abollo la lata, hubo un presión del exterior.
-Implosión: Acción de romperse hacia dentro con estruendo las paredes de una cavidad en cuyo interior existe una presión inferior a la exterior.
domingo, 16 de marzo de 2008
MATERIA
Materia es todo lo que tiene masa, ocupa espacio y se puede percibir por nuestros sentidos.
Se puede observar una materia líquida con volumen definido. No su forma, ya que puede ser variable.
MATERIA
Una nube es una masa visible formada por cristales de nieve o gotas de agua suspendidas en la atmósfera. Las nubes dispersan toda la luz visible, y por eso se ven blancas. Sin embargo, a veces son demasiado gruesas o densas como para que la luz las atraviese, y entonces se ven grises o incluso negras.
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